高中化学电负性怎么比较

同学们好，我是华学张老师，今天我们学习元素颠覆性的比较。

同周期主族元素从左到右电负性逐渐变大，同主族元素从上到下电负性逐渐的变小。颠覆性呢？所指的是什么呢？我们以氯化氢为例，那么黑板上是氯化氢的一个电子式。氯化氢呢？氢和氯原子之间形成了一对共用电子对，那么这个共用电子对最终形成了叫共压键，这个共压键也是叫极性共压键，那为什么叫极性共压键呢？就是因为这对供用电的对，它是偏向于率这一级。就是因为氯的得电能力比较强，那么也就是说这对供电对离氯原子比较近，离氢原子呢比较远，为什么这个氯的化价它是负一价呢？

氢的化价是正义价，就是因为名义上这对公用电对是够用的，但实际上氯原子相当得到了相当于得到了氢原子这个电子，所以相当于得到一个电子，但实际上是没有真正得到，那么氢由于这对共用电子对离氢比较远，那么氢原子相当于失去了一个电子，显正一价。那么实际上还是在共用，但只不过是这对供应电对离率标记，那么元素的颠覆性呢？它所指的是就是两种元素在形成挂件的时候来讲。得电子能力比较强的，那么这对供应电子对那么离这个原子就比较近，那么这个元素电负性比较强一些。

那么元素电负性的定义呢？指的就是元素对于键和电子，也就是形成共价键的电子的引力的大小，如果对于键合电子的引力越大，那么这个元素的电负性就越大。如果对于键合电子对的引力比较小，那么这个元素的颠覆性也是比较小的。那么当我们在比较两种元素的颠覆性大小的时候来讲，我们可以把这两种元素去形成一个化合物，比如说要比较氢元素和氯元素的定位性，那么我们就把氯和氢组成化合物，比如说组成氯化氢，那么在这里面来讲氯显负价，氢显正价，那么显负价的元素的电污性呢就大一些，那为什么同周期从左向右元素的颠覆性会变大呢？主要的原因就是同周期从左向右最外层电子数逐渐增加。他的得电能力越来越大。

所以说同周期里面来讲它的这种元素颠覆性同一横行，它是增加的，同一主族从上到下那颠幅性是减小的，主要原因就是在于同一主族从上到下最外层的电子离合越来越远。那么也就是说越来越容易失电子，从上到下，那就证明了元素的电负性是在减小的一个越容易得电子，那么该元素的电负性越大，越容易失电子该元素的电负性比较小，好，同学们，我们下期节目再见。